解題的關鍵是正確推斷元素。常用方法有：
  1．根據(jù)原子或離子的結構示意圖推斷
  (1)已知原子結構示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。如果已知離子的結構示意圖，則須將其轉化為原子結構示意圖來確定。
  (2)電子層結構相同的微粒：陰離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的前面，陽離子對應的元素在具有相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。
  2．根據(jù)元素化合價的特征關系推斷
  (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(O、F除外)。
  (2)如果已知負化合價(或陰離子的符號)，則須用等式先求出最高正化合價：最高正化合價=8－|負化合價|，再確定元素在周期表中的位置。
  3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來推斷元素的相對位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。
  4．根據(jù)元素的原子結構特征推斷
  利用元素的特征來推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”，“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。
  5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對推斷某元素在周期表中的位置很有幫助。
  例1．(2018·全國卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()
  A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
  C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構
  D．W的氧化物對應的水化物均為強酸
  [解析]W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X可生成一種紅棕色氣體，則W為氮元素，X為氧元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則Y為鈉元素；故Z為第3周期元素，Z的最外層電子數(shù)與W(N)的電子總數(shù)相同，因此Z為氯元素。氧元素可以與其余元素N、Na、Cl形成多種二元化合物，故A項正確；鈉元素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故B項錯誤；N、O、Na形成的簡單離子的電子層結構相同，均為10電子微粒，而氯元素形成的簡單離子為18電子結構，故C項錯誤；N的氧化物對應的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2為弱酸，故D項錯誤。